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《第四节离子晶体》精品PPT课件优质课下载
Fe：金属晶体
AlCl3：分子晶体
？
活动二：认识常见的离子化合物
1．用电子式表示常见离子化合物结构。
①氧化钾
②过氧化钠
③氯化铵
2．⑴②③⑤⑥
⑵BN不是离子化合物，是原子晶体；TiCl4不是离子化合物，是分子晶体。
⑶分子晶体。测定熔融状态该盐的导电性。
活动三：理解离子化合物的结构与物理性质 的关系
⑴离子半径、离子所带电荷数。离子半径越小，离子所带电荷数越大，熔点越高。
⑵NaCl的熔点高。
活动四：探究NaCl、CsCl的晶体结构
【探究一】氯化钠的晶体结构 【探究二】氯化铯的晶体结构
【探究一】氯化钠的晶体结构
NaCl晶胞的确定
2. 氯化钠晶体化学式的确定。
3. 讨论：氯化钠晶体中， Na+ 与Cl-的具体关系
1. 哪个是NaCl晶胞？
不能重合！
能重合！
为什么大的是晶胞呢？
Cl-：8×1/8+6×1/2=4