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人教2003课标版《第四节离子晶体》优质课PPT课件下载
氯化钠
金刚石
常见晶体
1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒?
2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢?
知识回顾：离子键
1、定义：
2、成键的微粒：
阴、阳离子
3、成键的本质：
阴阳离子间的静电作用
4、成键的条件：
活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子
使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用
5、影响离子键强弱的因素：
离子半径和 离子电荷
同种类型的离子晶体，通常离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。熔点就越 。
小
多
强
大
高
6、离子键的特征
没有方向性：
阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用