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选修3物质结构与性质《归纳与整理》新课标PPT课件优质课下载
分子晶体
原子晶体
金属晶体
结构
构成晶体微粒
微粒间作用力
物理性质
熔、沸点
硬度
导电性
典型实例
2.物质熔、沸点的比较
（1）不同类型晶体：一般情况下，原子晶体——离子晶体——分子晶体，金属晶体有高有低。
（2）同种类型晶体：构成晶体微粒间的作用力越大，则熔沸点越高，反之则越低。
a、离子晶体：一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
b、原子晶体：原子半径越小、键长越短、键能越大、晶体的熔、沸点越高，如熔点：碳化硅、金刚石、晶体硅。
c、分子晶体：①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。
④同分异构体，支链越多，对称性强，熔、沸点越低。
d、金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na （3）常温常压下状态： ①熔点：固态物质 液态物质②沸点：液态物质 气态物质 3、晶胞中微粒的计算方法——均摊法 注意： (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面体”；