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选修3物质结构与性质《第二节分子的立体结构》集体备课PPT课件优质课下载
了解杂化轨道理论的实质，学会利用该理论判断简单分子的构型。
【能力目标】
培养学生分析问题解决问题的能力及其科学的学习、研究方法
【情感态度与价值观】
激发学生提出问题、解决问题兴趣
活动：请根据价层电子对互斥理论分
析CH4的立体构型
1.写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？
C原子轨道排布图
1s2
2s2
2p2
H原子轨道排布图
1s1
三、杂化轨道理论简介
按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C — H单键
都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3
个相互垂直的2p 轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4
个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型
的甲烷分子
C
C
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论
三、杂化轨道理论简介
sp3