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选修3物质结构与性质《第二节分子的立体结构》最新PPT课件优质课下载
1、甲烷分子的立体构型是什么？
2、分子中有几个C-H键？
3、比较这几个化学键的键长、键角、键能有没有不同？
·正四面体型
·4个C-H键
一、为什么要建立杂化轨道理论？
4、从甲烷分子中C-H键的数目，说明中心原子C在与H化合时应有几个未成对电子？
5、由C原子的价电子排布式可知：C原子的未成对电子是多少？
6、 由此推测基态C原子的最外层电子发生了什么样的变化？
跃迁
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激发态
最外层s电子发生了跃迁
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基态
C:
7、电子跃迁后，得到的四个原子轨道有没有差别？
解决问题的方法是建立新的理论---美国化学家鲍林提出了杂化轨道理论。
这与实际测得甲烷分子中的4个C-H键的键长，键能、键角有没有矛盾？解决这一矛盾的方法是什么？
8、那么由这四个原子轨道结合H原子形成的4个C-H键有没有差别？
9、阅读课本P39并思考：鲍林是怎么解决这个矛盾的，如何解释甲烷分子的正四面体结构？
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