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《第二节分子的立体结构》优质课PPT课件下载
C6H6
C8H8
CH3OH
一、形形色色的分子
P4
正四面体 60°
C60
C20
C40
C70
1. 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的立体构型却不同，什么原因？
2. 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的立体构型也不同，什么原因？
思考：
[合作学习价层电子对互斥理论·填要点]
二、价层电子对互斥理论要点：
1.分子的立体构型是 .
2.价层电子对包括 和 不包括 π键电子对 。
中心原子价层电子对相互排斥的结果
σ键电子对
孤电子对
3.价层电子对数的计算：
σ键电子对数由 确定，例如H2O中的σ键电子对数为2.
孤电子对数 =
a 指 .
X 指 .