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人教2003课标版《第二节分子的立体结构》新课标PPT课件优质课下载
1、三原子分子立体构型
2、四原子分子立体构型
HCHO
NH3
3、五原子分子立体结构
CH4
CO2 和 H2O 分子都是三原子分子但是它们的空间结构却不相同，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么差别这么大呢？
一。价层电子对互斥理论
1. 基本内容： 对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，分子的几何构型采取电子对排斥最小的构型，分子体系能量最低。
中心原子上的孤电子对数 =?（a-xb)
2.σ键电子对和孤对电子对的计算
σ键电子对数 = 与中心原子结合的其他原子数目
A值为：（1） 对于原子：为中心原子的最外层电子 （2）对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子 a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数
x : 为与中心原子结合的原子数
b : 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数
3孤电子对的计算
分子或离子
中心原子
a
x
b
中心原子上的孤电子对数
H2O
O
SO2