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选修3物质结构与性质《归纳与整理》精品PPT课件优质课下载
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
1.能层、能级与原子轨道（基本概念）
(1)能层(n)
在多电子原子中，核外电子的 是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级
同一能层里电子的 也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 等表示，同一能层里，各能级的能量按 的顺序依次升高，即： 。
知识梳理
ZHISHISHULI
能量
能量
s、p、 d、f
s、p、d、f
E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)
一、 原子核外电子排布原理
注意：能级数等于能层序数
2.基态原子的核外电子排布
(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核
外电子在原子轨道上的排布顺序图：
注意 所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利原理
每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋状态 。