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《复习题》优质课PPT课件下载
焰色反应:
原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色。
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
知识要点
23
一. 原子结构
处于最低能量的原子 (稳定)
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
光谱分析
利用 原子光谱 上的特征谱线来鉴定元素，称为
基态原子:
下列现象和应用与电子跃迁无 关的是（ ）
A．激光
B．焰色反应
C．原子光谱
D．石墨导电
D
学生活动一：基态原子核外电子排布的表示方法
以硫原子为例
电子排布式
简化电子排布式
电子排布图(或轨道表达式)