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选修3物质结构与性质《复习题》精品PPT课件优质课下载
1．认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。
2．了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子和离子的基态核外电子排布。
3．了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
1、基 础 夯实
原
子
结
构
与
性
质
1、写出氯35的核素符号，其简单离子的结构示意图，原子的电子式、电子排布式和价电子排布图。
2、现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s2 ②1s22s22p63s23p1 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 最高正化合价：④>③>②>① D. 电负性：④>③>②>①
D
3、图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是
A. 图1中的每个小黑点表示1个电子
B. 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
C. 图2表示1s电子只能在球体内出现
D. 图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
D
4、下列说法错误的是（ ）