人教2003课标版《第一节共价键》优质课PPT课件下载

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1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成

2、知道共价键的主要类型δ键和π键。

3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

通过观察δ键和π键形成过程，理解δ键和π 键是怎样形成的。

通过探究性互助学习，培养自己的观察、分析能力。

三维目标

2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？（4分）

3、为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？（3分）

学与问

4、共价键有哪些成键方式？（3分）

5、两个原子之间要形成稳定的共价键要满足什么条件？（5分）

6、你能不能尝试以H2 为例，说说σ键的形成过程？（5分）

7、在化合物中如何判定有几个σ键几个π键？（3分）

1、分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？（3分）

1. 共价键具有饱和性

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。

共价键理论的要点

1.电子配对原理

2.最大重叠原理

两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。

两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。

这就是共价键的方向性

电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

2、共价键的形成

相互靠拢