人教2003课标版《第一节共价键》优质课PPT课件下载

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共价键的本质：

原子间通过共用电子对形成的化学键。

原子间形成共用电子对。

极性键和非极性键。

1、能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？

3、 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？

2、你能画出H、C、N、Cl的外围电子排布图吗？

如何用电子云的概念来进

一步理解共价键呢？

1、共价键具有饱和性

按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，即每个原子所能形成的共价键的总数是一定的，这就共价键的“饱和性”。

一、共价键的特征

——共价键具有饱和性

决定了原子形成分子时相互结合的数量关系

电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。

小结：

共价键特征

方向性

饱和性

2.共价键的方向性

(原子形成分子时相互结合的数量关系)

(决定分子的空间构型)

1S

1S

互相靠拢