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《第一节共价键》精品PPT课件优质课下载
活动单元一 共价键
[思考2]你能尝试用已有知识解释HCl、NaCl的成键区别吗？
原子
Na Cl
H Cl
电负性
电负性之差（绝对值）
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
0.9 3.0
2.1 3.0
2.1
0.9
离子
共价
活动单元一 共价键
［思考3］两个H在形成H2时，原子轨道如何重叠？HCl、Cl2呢？
量子力学处理H2分子的结果
两个氢原子电子自旋方式相反，靠近、重叠，核间形成一个电子概率密度较大的区域。系统能量降低，形成氢分子。
未成对价电子自旋方式相反；
原子轨道最大程度地重叠。核间电子概率密度大,吸引原子核而成键。
共价键的形成的条件：
b.最大重叠原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
a.电子配对原理