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人教2003课标版《第一节化学反应速率》精品PPT课件优质课下载
2、表示方法：
3、表 达 式：
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加
量（均取正值）来表示。
4、单 位：
mol/（L·s） 或 mol/（L·min）
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
两个单位间相互换算：
1mol·L-1·s-1 = 60mol·L-1·min-1
例1、在密闭容器中， 合成氨的反应，刚开始时氮气的浓度为8mol/L, 氢气的浓度为20mol/L， 5min后测得容器内的氮气的浓度为6mol/L。 用N2、H2、NH3的浓度变化来表示的化学反应速率分别是多少？
V(H2)=
V(NH3)=
V(N2)=
思考： 用氮气、氢气和氨气表示出的化学反应速率的数值是否相同？表示的反应进行程度是否一样，在数值上有什么关系？
得出结论：
对于任意的一个反应 mA + nB = pY + qZ，
当体系为气态或溶液时，
V(A )：V(B) ：V(Y) ：V(Z) = m：n ：p ：q
二、化学反应速率的计算步骤
1、在进行计算时先明确三个量：
起 始 量
变 化 量
某时刻量