选修4化学反应原理《第一节化学反应速率》公开课PPT课件优质课下载

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理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。

了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。

能正确计算化学反应的转化率。

复习目标

3

复习化学反应速率，应从概念内涵入手，把握概念的应用条件，对概念的内容进行分类梳理，仔细分析外在条件对化学反应速率的影响情况，为化学平衡内容的复习打好基础。

从内容框架的构建上看，可建立如下复习思路：

建立概念→表示方法→内在因素→外在因素→注意事项。

总结有关化学反应速率的计算类型，在计算中要注意把握好时间、体积、物质的量、物质的量浓度等几个因素的运用以及单位换算。

复习建议

一、化学反应速率

1.表示：用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的改变量来表示。

2.公式：V= △c╱△t = (c(大)-c(小))╱△t = △n╱(v·△t)

3.单位： mol/(L·s) 、 mol/(L·min) 、 mol/(L·h) 。

4.意义：衡量化学反应进行的快慢程度。

5.特点：

①同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义 相同 。因此，在表示化学反应速率时，必须注明 表达对象 。

②同一化学反应中，若用不同的物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一化学反应 aA+bB == cC+dD，则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = a∶b∶c∶d = △n(A)∶△n(B)∶△n(C)∶△n(D)

③一般来说，化学反应速率随反应的进行而不断改变。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的 平均速率 ，而不是指 即时速率。

④不能用 固体或纯液 体来表示化学反应速率。

4

训练与体验

练习 1

5

将4molA和2molB在体积为2L的密闭恒容容器中进行反应：2A(s)+B(g)==2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是（ D ）