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《第二节影响化学反应速率的因素》PPT课件优质课下载
4．指出下图中有关能量E的含义
E1反应的活化能
E2活化分子变成生成物分子放出的能量
E1－E2反应热
5.普通分子＋活化能 = 活化分子。
6.活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
基础训练：
1．下列说法正确的是( )
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的总数越多，反应速率越快
D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
二．影响化学反应速率的因素
内因——反应物的性质（决定性因素）
1．浓度对反应速率的影响
(1)影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
(2)原因
其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增多，化学反应速率增大。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
基础训练：
2．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
思考：
改变不同状态物质的量，浓度都会改变吗？化学反应速率都会改变吗？
小结：