选修4化学反应原理《第二节影响化学反应速率的因素》优质课PPT课件下载

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→有效碰撞增强

→反应速率增大

(1)结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率

规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。

(2)原因：

浓度对反应速率的影响

本质原因

反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。

a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。

c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。

注意：

?应用1：

一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行( )

A、增加HCl的浓度 B、加水

C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末

b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。

CD

原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。

2、压强对反应速率的影响。

请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况

规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。

压强增大

→ 体积减小

其他条件不变

→V↑