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人教2003课标版《第二节影响化学反应速率的因素》精品PPT课件优质课下载
0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液
0.2mol/L H2C2O4溶液
实验原理：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
浓度
加入试剂
0.1mol/L H2C2O4
0.2mol/L H2C2O4
实验现象
褪色时间
结论
KMnO4溶液褪色
KMnO4溶液褪色
溶液褪色时间较长
溶液褪色时间较短
H2C2O4浓度越大，褪色时间越短，反应速率越快
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
本质原因
反应物浓度增大，单位体积内活化分子总数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。
a、此规律只适用于气体或溶液的反应
c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，反应速率也会逐渐减小。
【注意事项】
?应用1：
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?
反应中，为了加快反应的速率，下列哪些方法可行：