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选修4化学反应原理《第二节影响化学反应速率的因素》新课标PPT课件优质课下载
参加化学反应的物质的性质
①浓度；
②温度；
③压强；
④催化剂；
⑤其他因素；
设计实验方案一：
1、固定温度，看浓度。
2、固定浓度，看温度
一、浓度对化学反应速率的影响
实验2-2
0.01mol/L的KMnO4 溶液
0.1mol/LH2C2O4
0.2mol/LH2C2O4
快
慢
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O
结论：其它条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。
现象：加入较浓H2C2O4溶液试管，KMnO4先褪色。
反应物浓度增大
单位体积内活化分子数增加
有效碰撞频率增大
反应速率加快
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响
一、浓度对化学反应速率的影响