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选修4化学反应原理《第二节影响化学反应速率的因素》PPT课件优质课下载
能够发生化学反应的碰撞。
能发生有效碰撞的分子。
活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。
活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞越多，化学反应速率就会越快。
有效碰撞：
活化分子：
活化能:
活化能和反应速率的关系:
反应物
生成物
能量
反应过程
过渡态理论
无催化剂过渡态
Ea2
活化能
Ea1
有催化剂过渡态
Ea1
Ea2
﹤
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到
这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。
第二节 影响化学反应速率的因素
●考纲研读