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人教2003课标版《建立化学平衡的概念》最新PPT课件优质课下载
2、研究对象：可逆反应
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度
3、化学平衡的特征：
逆、等、动、定、变
⑴逆：
研究的对象是可逆反应（前提）
⑵等：
达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0 （本质）
⑶动：
化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。
⑷定：
反应混合物各组分的浓度保持一定。 （标志）
⑸变：
化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。
4、达到化学平衡的标志：
V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。
⑴直接标志：
①速率关系： v正＝ v逆
应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则
同：同一种物质的V正和V逆才能比较
等：正、逆反应速率必须相等
逆：反应方向必须对立
②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到
平衡的标志为：