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人教2003课标版《建立化学平衡的概念》新课标PPT课件优质课下载
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的情况又怎样呢？
二、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进
行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫
做可逆反应.
注意：可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物
NH3＋H2O NH3·H2O
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2
c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
且正反应速率=逆反应速率
正反应速率
逆反应速率
相等
时间
速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，