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选修4化学反应原理《化学平衡常数》集体备课PPT课件优质课下载
通过书写和分析具体可逆反应平衡常数表达式，能总结归纳书写
表达式的注意事项；通过具体的实例分析，能说出平衡常数的影响
因素与意义。
通过具体实例的计算和演练，会运用“三段式”解决平衡常数、
反应物转化率、平衡浓度的计算。
通过对Qc与K的比较与改变温度对平衡移动的影响，会判断可逆
反应进行的方向与反应的热效应。
思考
在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L容器
中充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L，若此时
往容器中通入0.10mol的H2。问：
?
(1)平衡如何移动？I2的转化率有何变化
(2)再次通入H2后I2总的转化率等于多少？
请仔细阅读教材P29表格，思考以下问题：
一定温度下达平衡时， 的数值有什么特点？
的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？
表达式中的幂与计量系数之间有何关联？
化学平衡常数
一、
1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）用符号K来表示。
2.表达式
对于一般的可逆反应mA（g）＋ nB（g） pC（g）＋ qD（g）
练一练
可逆反应