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《化学平衡常数》集体备课PPT课件优质课下载
行相关计算。
4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含
义，能进行相关的计算。
【考纲要求】
【学习目标】
1.能依据K大小确定反应可逆程度；认识勒夏特列原理的局限性；
2.能从Q与K关系，说明化学平衡状态建立过程、化学平衡实质、化学平衡移动方向、移动结果；
3.构建基于K的问题解决思路并应用于实际情景中，分析、解决有关化学平衡问题。
【思考与交流1】密闭容器中发生如下两个反应：
H2+F2 ?2HF
H2+CO2?CO+H2O
如何确定2个反应是否属于典型的可逆反应？
一、化学平衡研究对象——可逆反应
依据平衡常数K可以判断反应是否属于典型可逆反应。
若K>105, 认为反应进行较完全；若K<10-5, 认为反应很难进行；
K很大或很小的反应，很难通过平衡移动改变反应进行程度。
K=6.5×1095（25℃）
K=1 (800℃)
【问题解决1】
硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
① 4NH3 (g) +5O2 (g) ? 4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1 K=1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) ?2N2O (g) + 6H2O (g) △H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) ?2N2 (g) + 6H2O (g) △H= -1269.02kJ·mol-1 K=7.1×1034
其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是
A．减小压强 B．降低温度