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人教2003课标版《化学平衡常数》优质课PPT课件下载
② 由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
(3) 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。
化学反应原理综合题（Ⅰ卷）(必考题部分）
2016年（27题）
2014年（28题）
2015年（28题）
载体
铬元素对应的离子及化合物
乙烯直接(间接)水化制乙醇
海藻提碘
及HI分解
考点
平衡常数的计算、
Ksp的计算
根据转化率与温度压强的坐标图计算平衡常数Kp
根据Ksp进行沉淀转化平衡的计算，
平衡常数K的计算，
2017年全国统一考试大纲说明：P358-359
1、了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。
2、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关的计算。
3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，理解溶度积 KSP 的含义，能进行相关的计算。
化学平衡常数在高考题中的考查方式
1、定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
符号：K（可有或无单位）