选修4化学反应原理《化学平衡常数》公开课PPT课件优质课下载

选修4化学反应原理《化学平衡常数》公开课PPT课件优质课下载

(2) C2(HI)/C(H2) ×C(I2) 的结果与起始浓度的大小有无关系？

(3)C2(HI)/C(H2) ×C(I2) 的结果与建立平衡途径有无关系？

(4)C2(HI)/C(H2) ×C(I2) 表达式中的幂与计量系数之间有何关系？

(2)常数K与反应的起始浓度大小无关。

(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。

(1)温度不变 时， 为常数 用K

表示,K =48.74；

C2(HI)

C(H2)?C(I2)

C(H2)?C(I2)

(4)表达式中的幂是化学方程式的计量系数。

—— K

一、化学平衡常数

可逆反应（如：mA+nB pC+qD）在某温度下达到的化学平衡状态，其平衡常数的表达式为：

其中c为各组分的平衡浓度。

2、化学平衡常数表达式

1、定义：一定温度下，可逆反应处于平衡状态时， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数。

K=

例题1：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得C(H2)=0.0080mol/L，求：反应的平衡常数？

0.25

平衡常数的表达式与方程式的书写有关

K1 = 1/K2 = K32

某温度下

化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。

N2+3H2 2NH3