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《化学平衡常数》集体备课PPT课件优质课下载
对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。
2、K的表达式
对于下列可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 则有：
其中c为各组分的平衡浓度
Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
N2+3H2 2NH3
2NH3 N2+ 3H2
N2 + H2 NH3
1
2
3
2
练习1：根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
3、化学平衡常数的意义
K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。
3.使用平衡常数的注意事项
aA + bB cC + dD
（2）K值表达式中，固体、液态水不写；
（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；
（1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度；
（5）利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态