1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
选修4化学反应原理《化学平衡常数》精品PPT课件优质课下载
化学平衡常数
已知457.6℃时，H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应体系中各物质浓度的起始数据及达平（P28表格）
已知457.6℃时， 反应体系中各物质浓度的起始数据及达平数据
通过分析实验数据得出：
1、化学平衡常数K与反应的起始浓度大小无关
2、化学平衡常数K与正向建立还是逆向建立无
关，即与平衡建立的过程无关
3、温度不变，则化学平衡常数K不变
①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K1= ；
②2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K2= ；
③1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g) K3= ；
④3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)? K = ；
⑤CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(l) K = ；
2. 一般将反应体系中固体、纯液体浓度视为常数，故不体现在表达式中
【练习1】 书写下列几个反应的平衡常数表达式
K1 = 1/K2 = K32
1.化学平衡常数是指某一具体化学方程式的平衡常数
若方程式各物质的化学计量数改变，则化学平衡常数改变
若方程式方向改变，则化学平衡常数改变——互为倒数
化学平衡常数的应用
⑴化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度
K值越大，反应进行得越完全，反应物转化率越大
K值越小，反应进行得越不完全 ，反应物转化率越小
思考：当 490℃时， H2（g）+I2（g）?2HI（g）,反应的K=45.9，457.6 ℃时， K=48.4。 已知ΔH<0，为什么490℃时K值变小了呢？
⑵判断反应热效应