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《第四节化学反应进行的方向》最新PPT课件优质课下载
——化学反应速率
——化学平衡
— ?
化学反应原理的组成部分
自然界中水总是从高处往低处流；
电流是从电势高的地方向电势低的地方流动；
室温下冰块自动融化，铁在潮湿环境下易生锈；
墨水扩散；
食盐溶解于水
生活中的现象
那么我们该如何判断一个过程，一个反应能否自发进行呢？一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件呢？
以上过程的反方向
会不会自发进行 ？
1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程.
自发过程的特征：有明确的方向性，具有做功的本领。要逆转必须借助外界做功。
2.非自发过程 ：在一定条件下，需要持续借助人为作用力才能进行的过程。
3. 自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.
自发反应是从属于自发过程的，是属于自发过程的一部分。
下列反应在一定条件下都能自发进行
C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-1
2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-1 4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) △H = -1648.4 kJ·mol-1 H2(g) + F2(g) = 2HF(g) △H = -546.6 kJ·mol-1
共同特点：△H < O 即放热反应
放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H < O 有利于反应自发进行
一、能量判据（焓判据）
反应物的总能量高