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《第四节化学反应进行的方向》优质课PPT课件下载
——化学平衡
—?
化学反应原理的组成部分：
1.初步了解焓变、熵变与化学反应进行的方向的关系。
2.应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象。
在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程。
在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
1.自发过程:
2.自发反应:
生活中的自发过程
(1)甲烷燃烧：
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ/mol
(2)铁生锈：
2Fe(s)+3/2O2(g)====Fe2O3(s) ΔH=-824 kJ/mol
(3)氢气和氧气反应：
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
自发反应
一、自发过程的能量判据
能量判据：
自发过程的体系倾向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)。
能量判据又称焓判据，即△H﹤0的反应有自发进行的倾向，焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。
(1)室温下冰块的融化，硝酸盐类的溶解等都是自发的吸热过程。
(2)N2O5分解：
2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ/mol
(3)碳酸铵的分解：