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《第四节化学反应进行的方向》新课标PPT课件优质课下载
学 习 目 标
重 点 难 点
1.通过阅读了解自发反应和非自发反应的含义。
2.谈谈你对熵的概念的理解。
3.理解焓判据与熵判据并运用。
1.熵的大小判断。焓判据及熵判据的局限性。(重点)
2.能根据化学反应利用焓变与熵变判断反应进行的方向。(难点)
外力
自发进行
高能
低能
有序
无序
自发
降低
焓变
混乱
混乱
S
增大
＞
增加
熵增
熵变
观察下列几个自发反应，找出它们的共同之处 （1）钠与水反应 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)