选修4化学反应原理《第四节化学反应进行的方向》集体备课PPT课件优质课下载

选修4化学反应原理《第四节化学反应进行的方向》集体备课PPT课件优质课下载

④墨水扩散；

⑤食盐溶解于水；

⑥火柴棒散落等。

镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。

1、自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程

2、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。

【归纳小结】

如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？

第四节 化学反应进行的方向

酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？

【思考与交流】

共同特点： △H < O即放热反应

放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定， △H < O有利于反应自发进行

从能量角度分析它们为什么可以自发？

一般情况下， △H < O即放热反应易发生自发反应。

日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）。

【归纳与总结】

一、焓判据（能量判据）

NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

△H= ＋37.30kJ/mol

自发反应一定要△H < O ？

结论：△H < O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H < O

焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一 因素。

【思考与交流】

△H= ＋56.7kJ/mol