《第一节弱电解质的电离》精品PPT课件优质课下载

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　第一讲 弱电解质的电离平衡

第二课时　

(2014年重庆理综)pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则(　　)

A．X为弱酸，VX＜VY　 B．X为强酸，VX＞VY

C．Y为弱酸，VX＜VY D．Y为强酸，VX＞VY

一、思维激活

C

二、教材梳理

(2)特点

①电离常数只与 有关，升温，K值 。

②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。

(3)意义

电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

温度

增大

要点提取

(1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。

(2)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡的移动方向。

(3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。

1．为什么多元弱酸的Ka1?Ka2?Ka3?

答案　(1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。

三、互动探究

(1)×　(2)√　(3)×　(4)×

四、典例剖析