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人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》精品PPT课件优质课下载
会分析电离平衡的移动。
一、
弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离过程
取两支试管，分别加入约2mL 浓度均为0.1mol/L
的盐酸、醋酸溶液，然后分别测定这两种酸的pH。
试剂
pH
0.1mol/L 盐酸
0.1mol/L 醋酸溶液
1
3
0.1
0.001
C(H+)/(mol/L)
探究实验1
质 疑: 醋酸中其他的H+到哪里去了？
CH3COOH → CH3COO— + H+
同浓度的盐酸和醋酸，醋酸电离出的H+ 比盐酸少得多。
结 论：
说明：测定溶液pH的方法为取一小块试纸在表面皿上，用洁净 的玻璃棒蘸取待测液点(或滴)于试纸的中部，观察变化稳定后 的颜色，与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
pH = -lgc(H+)
那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-离
子结合成CH3COOH的过程呢？
CH3COOH → H+ + CH3COO-