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《第一节弱电解质的电离》公开课PPT课件优质课下载
九乡溶洞奇观
地球是个“水球”，而酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。水就成了离子反应广泛存在的条件。
而离子反应发生都与“目标产物在水中的溶解度和电离程度有关。
本章的学习以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，探究化学平衡、电离程度和溶解度关系及其应用。
海南玉带滩
第三章 水溶液中的离子平衡
情景切入
2013年是勒夏特列诞辰163周年，请用勒夏特列原理解释“将冰镇啤酒倒入玻璃杯中出现的现象”
溶解平衡：CO2 (g) CO2(l)
化学平衡：CO2(g)+H2O H2CO3
H++HCO3-
学与问
酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否有区别呢？
降压，CO2溶解平衡逆向移动
正反应方向为放热反应，
升温，化学平衡逆向移动
第一节 弱电解质的电离
第三章 水溶液中的离子平衡
⒈了解强、弱电解质的概念。
⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
化学科课标及考试说明
高考考查的重点主要有：
3、同浓度强、弱电解质的比较，如氢离子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力等。
2、弱电解质的电离平衡及其影响因素