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人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》精品PPT课件优质课下载
强电解质
弱电解质
非电解质
实验研究
将六个分别盛有0.5mol/L盐酸、醋酸、氯化钠、氢氧化钠、氨水、蒸馏水的烧杯中插两个石墨电极，接上电源与灯泡，仔细观察灯泡的亮度
你得出的结论是
1.导电能力强的一定是强电解质，导电能力弱的是弱电解质？
2.难溶物一定是弱电解质？
3.共价化合物一定是弱电解质？
4.在水溶液中能完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质？
盐酸溶液里的粒子： H2O、H+ 、Cl-
醋酸溶液里的粒子：
H2O、CH3COOH H+、CH3COO-
请同学们仔细观察两种电解质溶液中微粒的不同，为什么不同？
取等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液分别与等量镁条反应。
与镁反应现象
⑴强电解质电离一步完成，如：
HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
⑵多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离，如：
H3PO4 H+ + H2PO4- 较易 主要
H2PO4- H+ + HPO42- 难
HPO42- H+ + PO43-（更难）
⑶多元弱碱分步进行，一步表示，如：
Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-
温馨提示：请同学们注意辨别不同电解质电离方程式的书写