1、本网站免费注册后即可以下载,点击开通VIP会员可无限免费下载!
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题,请联系微信客服。
扫描下方二维码,添加微信客服
人教2003课标版《第一节弱电解质的电离》集体备课PPT课件优质课下载
知识回顾:
电解质和非电解质比较
电解质 非电解质
概念:在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态
能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。
和结构关系:大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物 的化合物
实例: 酸 碱 盐,H2O 大多数有机物,SO3、CO2
等
说明:溶液导电与否是由内外因共同作用的结果,内因为必须有电解质,外因在水的作用下两者缺一不可,可用下列图示表示:
电解质 电离 导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
1.石墨能导电,所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。
3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。
讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。
实验3-1:体积相同,氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值
?
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
?
?
溶液的pH值