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选修4化学反应原理《第一节弱电解质的电离》优质课PPT课件下载
4.怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?
2.已经电离产生的CH3COO-和H+是否可能重新结合成CH3COOH分子呢？能否设计实验证明这一点？
3.向氨水中分别加入：①NH4Cl固体 ②NaOH ③HCl ④MgCl2固体⑤加热(不考虑NH3的挥发) ⑥水， 对平衡有什么影响？
3.为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？
说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
实验3-1现象分析：
C(H+）
1.镁条和酸反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
H+
2.当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的pH不同，说明什么？
实验结果分析
图3-1 盐酸在水中的电离示意图
图3-2 醋酸在水中的电离示意图
完全电离
盐酸
醋酸
电离程度
存在的微粒
完全电离
部分电离
H+ Cl-
CH3COO - 、 H+、 CH3COOH
部分电离
H3O+