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《第二节水的电离和溶液的酸碱性》精品PPT课件优质课下载
【过程与方法】
1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思想。
2.通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题、解决问题的能力。
3.通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。
【情感态度与价值观】
1.通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一。
2.由水的电离体会自然界统一的和谐美及“此消彼长”的动态美。
【教学重点】水的离子积。
【教学难点】水的离子积，水的电离与溶液酸碱性的关系。
【教学方法】设疑引导、自主探究、合作交流、点拨探讨；多媒体辅助教学。
复习巩固
1.溶液导电性强弱是由 ________________________决定的。
溶液中自由移动离子浓度
2.下列化合物中， ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O
④ CH3COOH ⑤ H2SO4 ⑥ AgCl ⑦ H2O
属于强电解质是
属于弱电解质是
思考交流
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?
水是极弱的电解质
①②⑤⑥
③④⑦
H2O
[讨论] 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？
思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少?