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《第二节水的电离和溶液的酸碱性》新课标PPT课件优质课下载
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
n(H+)=n(OH-)
酸碱中和滴定
如：用０.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH ？
已知：0.1000mol/L
消耗标准酸的体积
（实验测定）
量取：20.00ｍL
待测
酸碱中和滴定
1、用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
2、用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。
(答案：0.1149mol/L)
（答案：0.06849mol/L)
酸碱中和滴定
3、仪器
a.在右图仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？
b.除了上述仪器还需要哪些仪器？
酸碱中和滴定
（2）酸、碱滴定管的使用
注意：
酸式滴定管用来盛酸性或具有氧化性的溶液（Br2、KMnO4），不能用于装碱性溶液
碱式滴定管用来盛碱性溶液，不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
特点：标有温度、容积、“0”刻度在最高点
常用规格：25mL、50mL