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选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》新课标PPT课件优质课下载
一、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
酸性溶液：C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
中性溶液：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
碱性溶液：C(H+) pH与酸、碱性的关系？ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中 性 碱性增强 25℃ 二、溶液的pH计算 1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lgc(H+) 1.单一溶液 （1）强酸溶液 ①0.01mol/L的盐酸溶液的PH是_____ 解：C(H+)=10-2 mol/L pH=-lgc(H+)=2 ② 0.05mol/L的硫酸溶液的PH是_____ pH=1 如强酸HnA的浓度为c mol／L,则有