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选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》精品PPT课件优质课下载
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.00 mL
C．M点处的溶液中
c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
走进高考
考纲定标
1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性，了解水的电离及影响因素
2.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用
热点定位
2015、2016年都以滴定曲线的形式对该部分内容进行综合考查（弱电解质的判断、平衡常数的计算、离子浓度、导电性、水的电离程度的比较、指示剂的选择等）
中和滴定曲线
1.定义：滴定过程中，随标准溶液的体积变化，溶液的pH发生变化的曲线。
2.中和滴定曲线为什么有突跃？
例：一滴（约0.05ml）0.1mol/L的盐酸溶液，加入到100ml纯水中，pH将从7减小到 左右。
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夯实基础
一题多点 一题多问 一题多变
常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HA酸溶液所得滴定曲线如右图。
一、起始点a：