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《第二节水的电离和溶液的酸碱性》公开课PPT课件优质课下载
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写为：H2O H+ + OH-
(水电离出的H+、OH-浓度相等)
水是极弱的电解质
25℃ 1L水只有10-7molH2O分子发生电离
多少个水分子才有1个电离？
55.6×107
水的电离
K 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
K . =
c ( H+) .c( OH-)
c(H2O)
Kw =
c ( H+) .c( OH-)
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积
H2O H+ + OH-
1、水的离子积常数
水的电离
KW =c（H+）· c（OH-） =1×10-14
25℃时（常温）
如果温度变化Kw会如何变化?为什么?
实验测得：
在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L