1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
选修4化学反应原理《第二节水的电离和溶液的酸碱性》公开课PPT课件优质课下载
你能写出水的电离方程式吗？Ｈ+在水中实际以Ｈ3Ｏ+存在，则电离方程式也可写成 。
思考并讨论：水的电离过程吸热还是放热？为什么？醋酸呢？氨水呢？
H2O+H2O H3O+ +OH-
或H2O H+ +OH-
结论2：弱电解质的电离是 过程， 有利于弱电解质的电离。
吸热
升温
二.水的离子积
思考与交流：水的电离是可逆过程，你能写出水的电离平衡常数表达式吗？该常数受什么因素影响？
思考并讨论：1L水的物质的量是多少？
平衡常数：K 电离＝_____________
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
c(H2O） ·K 电离= c(H+)×c(OH-）
55.6 mol
已知25℃时，1L纯水电离出的n(H+)=n(OH-)=1×10-7mol,则c(H+)×c(OH-)= ，该乘积与水的电离平衡常数有什么关系？ c(H+)×c(OH-)在一定 下是个常数，叫做 ，符号 ，该数据可由实验测得也可以通过理论计算求得。
1×10-14mol2.L-2
温度
水的离子积常数
KW
应用：25℃时0.1mol.L-1的盐酸中 c(OH-)= ，由水电离出的 c(H+)= ，0.1mol.L-1的氢氧化钠中
c(H+)= ，由水电离出的 c( OH-)= 。
1×10-13mol.L-1
1×10-13mol.L-1
1×10-13mol.L-1