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人教2003课标版《第三节盐类的水解》集体备课PPT课件优质课下载
2.常温下PH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的C(H+)是：
A. 10-7mol/L B. 10-9mol/L C. 10-5mol/L D.无法计算
3.常温下PH=5的HCl溶液中由水电离出的C(H+)是：
A. 10-7mol/L B. 10-9mol/L C. 10-5mol/L D.无法计算
观察实验并思考：1.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色
加热该溶液，观察到的现象是 ，原因是：
水解是吸热过程，加热促进Na2CO3的水解，OH-浓度增大，红 色加深。
红色变深
观察实验并思考：2. 向FeCl3溶液中滴入Na2CO3溶液，
观察到的现象是 。讨论原因：
产生红褐色沉淀，并有气泡产生
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
Fe3++3H2O Fe（OH）3 +3H+
Fe3+ 和CO32- 本来都是微弱的水解，但二者水解产生的OH- 和H+相互反应且Fe(OH)3↓和CO2↑不会反应，大大的促进了水解
一、影响盐类水解的因素
（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的温度、浓度及溶液酸碱度等因素的影响。
温度
浓度
——浓度越稀水解程度越大
——升温促进水解
(1）内因：影响盐类水解的主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
应用勒夏特列原理分析