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人教2003课标版《第三节盐类的水解》公开课PPT课件优质课下载
（2）物料守恒
（3）质子守恒
3. 培养分析、归纳、思维能力
一、知识回顾
1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱”
弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
（1）电离平衡理论:
【想一想】
1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何?
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
如：CH3COONa溶液中存在如下关系：
C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
（2）水解平衡理论:
弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。
2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒”
（1）电荷守恒：
电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
如：NH4Cl溶液：
C(NH4+) + C(H+) ＝ C(Cl-) + C(OH-)
（2） 物料守恒 :
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如：NH4Cl溶液：
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)