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选修4化学反应原理《第三节盐类的水解》优质课PPT课件下载
两种溶液混合后不同粒子浓度关系
不同溶液中指定离子浓度相对大小的比较
处理此类试题时要从以下几个方面着手。
【必需的知识储备】
1、电解质的电离
电解质 或 时，离解成自由移动的阴阳离子的过程叫做 。
NaCl、HCl、NaOH等强电解质在水溶液中是 电离，CH3COOH、NH3·H2O等弱电解质在水溶液中是 电离。CH3COOH溶液中，存在的微粒有 。
多元弱酸H2CO3的电离方程式：
溶于水
受热融化
电离
完全
部分
H+、CH3COO-、OH-、H2O、CH3COOH
H2CO3 H+＋HCO3-（主）
HCO3- H+＋CO32-
2、水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成
和 ，电离方程式为： 或简写为 。在一定温度下，C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数，叫 ，表达式：Kw＝
＝ （25℃）。
3、盐类水解
在溶液中盐电离出的 结合水电离出的 ，破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
多元弱酸盐Na2CO3的水解方程式：
H3O+
OH-