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人教2003课标版《第三节盐类的水解》新课标PPT课件优质课下载
高考真题：
2011-2016年全国卷每年都考；
2014年全国Ⅱ卷，11题；
2015全国乙卷，13题；
2016全国乙卷，12题
一、电解质溶液中的三大“守恒”关系
(1)电荷守恒：
理解概念：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数
与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
关键：找全溶液中的所以离子
方法：要找全溶液中微粒的电离和水解，尤其不能漏掉了水的电离
举例:写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒 关系式：
找离子：Na+ H+ CO32- HCO3- OH-
列等式：（根据电荷守恒概念: ）
n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)
离子浓度关系:
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-) ＋c(OH-)
在同一溶液中，溶液体积相同，故上式又可表示为：
H2O H++OH-
CO32-+H2O HCO3-+OH-
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
溶液中存在的电离和水解的方程式：Na2CO3=2Na++CO32-
练习：写出NaHCO3 溶液中电荷守恒的表达式。
注意：多元弱酸形成的正盐与其酸式盐，因为它们所含离子的种类相同，所以它们电荷守恒的表达式相同。
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋ c(HCO3-) ＋c(OH-)