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选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》PPT课件优质课下载
在温度不变，也不减少溶剂量的情况下，你有办法使NaCl从其饱和溶液中结晶出来吗？
想一想
问题2
取少量AgCl固体，加2mL水，分析：
溶液中存在哪些微粒？
微粒的浓度大小？
2.如何证明你的猜想？
想一想
AgCl悬浊液稀释一倍时Cl-浓度的表现
寻找证据
25℃AgCl的溶解度为：1.5×10-4g
Ag+
Cl-
在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴离子、阳离子的吸引，在AgCl表面析出
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
溶解
沉淀
难溶电解质的溶解平衡：
在一定温度下，当（AgCl）沉淀溶解和生成的速率相等时，得到（AgCl）的饱和溶液，即建立了难溶电解质（AgCl）的溶解平衡（动态平衡）。
难溶电解质溶解平衡表达式的书写：
注意事项：标状态
像化学平衡、电离平衡一样，沉淀溶解平衡也有平衡常数——溶度积Ksp。
阅读P65-66页【科学视野】
在一定温度下，沉淀溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（Ksp）。
自学