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人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》最新PPT课件优质课下载
Ag+(aq) + Cl—(aq)
少量溶解
KI溶液
（1）向试管中滴加1mL左右0.1mol/LNaCl溶液
（2）再加入1~2滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察现象
现象：先产生白色沉淀
1、生成的黄色沉淀是什么？
2、Ag+从何而来？
（3）向所得白色沉淀中滴加0.1mol/LKI溶液，观察现象
，白色沉淀变成黄色沉淀。
3、该实验说明了什么？
Cl-
Ag+
溶 解
沉 淀
1、概念
在一定温度下，难溶电解质溶解成离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、表达方法
MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl—(aq)
AgCl = Ag+ + Cl—
表示的意义相同吗？
请用方程式表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡和电离平衡
Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH—(aq)
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH—